练习题1
1. 已知HAc的 =10—4.75 ，将0.2 mol•L—1 HAc和0.2 mol•L—1NaAc溶液等体积混合，所得溶液pH为：
A．9.25 B．4.75
C．6.37 D．2.35
E．2.87
2. 下列混合溶液为缓冲溶液的是
A．NaCl—NH4Cl B．NaOH—NaAc C．NaAc—HAc
D．HCl—HAc E．HCl—NH4Cl
3. 有一难溶电解质A2B，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时：[A] = x mol•L—1，[B] = ymol•L—1，则 可表达为
A． = x2•y B． = x•y
C． =(2x)2•y D． = x•(2y)2
E． = x•y2
4. 已知：电极反应Pb2+ + 2e Pb，jq Pb2+/ Pb = －0.126v，如果
2Pb2+ + 4e 2Pb,则jq Pb2+/ Pb为
A．+0.063v B．+0.252 v C．－0.126 v
D．+0.126 v E．－0.252 v
5. [Ni(CN)4] 2—的空间构型为平面正方形，则其中心离子采用下列哪种杂化轨道成键：
A．sp3 B．dsp2 C．sp3d D．sp3d2 E. d2sp3
6.氨溶于水，氨分子与水分子间产生的作用是哪一种
A. 取向力＋氢键 B. 取向力＋诱导力 C. 色散力＋诱导力
D. 色散力＋氢键 E. 取向力＋色散力＋诱导力＋氢键
7.主量子数n=3，则该电子层最多可容纳的电子数为
A. 8电子 B. 18电子 C. 26电子 D. 28电子 E. 32电子
8.在 HAc 溶液中加入 NaCl，将发生何种现象
A. 溶液的 pH 值升高 B. 溶液的 pH 值降低 C. 同离子效应
D. 溶液的离子强度减少 E. 产生沉淀
9.铁的原子序数是26，Fe(Ⅲ)离子的电子层结构在基态时是下列哪种构型
3d 4s
A. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑↓
B. [Ar] ↑↑↑↑↑ ↑
C. [Ar] ↑ ↓↑ ↓↑ ↓
D. [Ar] ↑↑↑↑↑
E. [Ar] ↓↑ ↓↑ ↑
10.下列哪一种物质中，氧的氧化值与水的氧的氧化值不同
A. OH- B. H3O+ C. O2－ D. H2O2 E. SO2
11.在饱和H2S ( =9.1×10－8， =1.1×10－12)水溶液中，浓度最小的是
A. H2S B. HS－ C. S2－ D. H+ E. OH－
12.难溶物 Mg(OH)2 的溶解度为 s(mol•L—1)，其 的表示式为
A. s3 B. 4s3 C. 1/2s3 D. 4s2 E. 2s2
13.下列配体中，何种配体是螯合剂
A. NH3 B. Cl－ C. H2N－NH2
D. NH2CH2CH2NH2 E. SO42－
14.实际浓度为0.1 mol•L—1的NaCl溶液，其有效浓度为0.078 mol•L—1，
对此现象最恰当的解释是：
A．NaCl部分电离 B．NaCl与水发生了反应
C．离子间的相互牵制 D．因为H2O电离出H+和OH—
E．以上说法都不对
15.原电池中正极发生的是
A．氧化反应 B．还原反应 C．氧化还原反应
D．水解反应 E．H+传递反应
16.在NaAc溶液中[OH－]等于
A．[( / )•c盐]1/2 B．( •c盐)1/2 C．( •c盐)1/2
D．( •c盐)1/2 E．[( / )•c盐]1/2
17. 下列混合液能够组成缓冲溶液的是
A. HCl—NaCl B. Na2HPO4－—Na3PO4 C. HAc—NaCl
D. H2CO3—Na2CO3 E. NaOH—NH4Cl
18. CaC2O4的 为2.6×10-9,若使1升0.02 mol•L-1Ca2+溶液生成沉淀,所需最低C2O42-浓度为
A. 1.0×10-9 B. 1.3×10-7 C. 2.2×10-5
D. 5.2×10-11 E. 5.2×10-10
19. 液态水中，水分子之间存在
A．取向力和诱导力 B．诱导力和色散力 C．取向力和氢键
D．色散力和氢键 E. 取向力、诱导力、色散力和氢键
20. 形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是
A．dsp2 B．sp3 C．sp D．sp3d 2 E. sp3d
21. 电极反应: Cu2+＋2e = Cu jθ＝0.34V 当Cu2+浓度为0.1 mol•L-1时，j (V)为
A. 0.62 B. 1.23 C. 0.31
D. －0.41 E. 0.00
22. 实验室中配制FeSO4溶液必须
A. 加稀H2SO4与铁屑 B. 加铁屑 C. 加浓H2SO4
D. 加浓H2SO4与铁屑 E. 加稀H2SO4
23. 下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度小的先沉淀
E.沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
24. 下列物质中，加入HCl后酸效应不明显的是
A. [Cu(NH3)4]2＋ B. [FeF6]3－ C. [Fe(SCN)6]3－
D. [Fe(CN)6]3－ E. [Ag(CN)2]－
25. 根据价键理论, 空间构型为正八面体的是以下列哪种类型杂化的
A. sp3 B. sp3d C. sp3d 2 D. d2sp3 E. dsp2
26. 下列分子或离子中，中心原子以sp2杂化轨道成键，且具有π键的是
A. CO2 B. C2H4 C. CCl4 D. H2O E. C2H6
27. 下列分子中，为极性分子的是
A. NH3 B. HCl C. H2S D. CHCl3 E. CO2
28. 欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选用
A. NaH2PO4 —Na2HPO4 p =7.20
B. NaAc —HAc p =4.75
C. NH3•H2O —NH4Cl p =4.75
D. NaHCO3 —Na2CO3 p =10.25
E. NaF —HF p =3.45
29. 根据分子轨道理论，氧分子结构式可表示为
A．O = O B．O — O C．O O
D．O O E．O → O
30. 已知元素电势图（酸液中） 在酸性溶液中，当过量的KMnO4与Na2SO3反应时，则出现
A.紫色 B.黄色 C.棕色 D.无色 E.绿色
31.在浓度为0.02mol•L—1的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01%，则该一元弱酸的电离常数为
A. 2×10-6 B. 2×10-10 C. 4×10-12
D. 1×10-8 E. 1×10-5
32.下例属缓冲溶液的是
A. NaH2PO4—Na2HPO4 B. NaCl —HCl C. NH3•H2O —NaOH
D. NaOH —NaCl E. HAc—NaCl
33.BCl3分子中，碳原子采用的杂化轨道是
A. sp3d B. sp2 C. sp D. dsp2 E. sp3d
34.若Ag2CrO4的溶度积为 ，溶解度为s，则溶解度与溶度积的关系为
A．s = B．4s3 = C．4s2 =
D．s2 = E. 3s2 =
35.在[CO(NH3)2Cl2]－中，中心离子的配位数为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E.6
36.温度一定时，决定弱酸及其盐缓冲溶液pH值的主要因素是：
A．弱酸的浓度 B. 弱酸的 C．其盐的浓度
D. 弱酸和其盐的总浓度 E．其盐的本性
37.π键的特征是
A．原子轨道有方向性
B．原子轨道的重叠程度较大
C．原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称
D．原子轨道以平行方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面反对称
E、原子轨道以头碰头的方式重叠，重叠部分通过一个键轴平面，具有镜面
反对称
38.下列配体中， 引起中心离子的d轨道分裂程度最大（△值最大）的是
A.OH－ B.CN－ C.F－ D.H2O E.Br－
39.某一原电池由下列两个半反应组成：B2+ + 2e- B A A2++2e-
反应 A + B2+ A2+ +B的平衡常数是104，则该电池的标准电动势是
A.+1.20 V B.-1.20V C.+0.07V D.+0.118V E.-0.50V
40.具有极性共价键的非极性分子是
A.NaCl B.H2S C.CHCl3 D.O2 E.BF3
41.HF具有反常的熔沸点应归因于
A.范德华力 B.配位键 C.离子键 D.氢键 E.σ键
42.下列五组量子数中，不合理的是
A 、n =5，l =4，m =3， ms =+1/2 ； B、n =5，l =4，m =2，ms =-1/2 ；
C、 n =3，l =2，m =-2，ms =+1/2； D、n =3，l =2，m =0，ms =-1/2 ；
E、 n =5，l =5，m =-2，ms =±1/2
43.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质
A．CO32— B．Cl— C．HPO42—
D．NH4+ E．ClO3—
44.BaSO4的 为1×10—10，则BaSO4的溶解度（mol•L-1）为
A．1×10—3 B．1×10—4 C．1×10—5
D．2×10—5 E．2×10—4
45.电子云是指
A．核外电子运动的一种固定状态 B．波函数ψ
C．核外电子概率密度分布的形象化表示 D．是核外电子运动的固定轨道
E．以上均不是
46.pH=2的溶液比pH=5的溶液酸性高
A.3倍 B.30倍 C.100倍 D.300倍 E.1000倍
47.Mg(OH)2的 为4×10-12,它的溶解度是
A.10－4mol.L-1 B.10－3 mol.L-1 C.2×10－4mol.L-1
D.2×10－6 mol.L-1 E.2×10－3 mol.L-1
48.H2O分子的空间结构为
A.直线形 B.角形 C.三角形 D.四面体 E.八面体
49.下列各分子中没有π键的为
A.C2H4 B.C2H2 C.CH4 D.CH2O E.CO2
50.下列配合物中,有一种在酸性溶液中仍然能够稳定存在的是
A.[Ni(NH3)6]2+ B.[Co(NH3)6]2+ C.[Fe(SCN)6]3-
D.[FeF6]3- E.[Cu(NH3)4]2+
练习题2
51.比较完整的典型非金属元素族是:
A.ⅠA B.ⅡA C.ⅤA D.ⅦA E.ⅥA
52.下列含氧酸最弱的是
A. HAc B. HClO4 C. H2SO4 D. H3PO4 E. H2CO3
53.反应式AgCl(s)＋2NH3＝Cl－＋[Ag(NH3)2]的化学平衡常数 为
A. 1/ B. / C. •
D. / E. •
54.常温下，H2S溶液中浓度最小的是
A. [S2－] B. [HS－] C. [H2S] D. [OH－] E. [H+]
55.HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则
A. HCN 变大 B. HCN 酸度下降 C. HCN 酸度增大
D. HCN电离度升高 E. HCN 变小
56.下列有关分步沉淀叙述中正确的是
A.Jθ先达到溶度积的先沉淀出来。 B溶度积值小的那个物质先沉淀。
C.溶解度小的先沉淀出来。 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀
E..沉淀时所需沉淀剂浓度大者先沉淀出来。
57.下列溶液应现用现配的是
A. Na2SO3 B. Na2SO4 C. H3PO4 D. [Fe(CN)6]3－ E. NaAc
58.分子中具有极性的是
A. NH3 B. CH4 C. PCl5 D. BeCl2 E. CO2
59.配制pH=7的缓冲溶液，应选用
A. NaH2PO4—Na2HPO4 p =7.20
B. NaAc—HAc p =4.75
C. NH3.H2O—NH4Cl p =4.75
D. NaHCO3—Na2CO3 p =10.25
E. NaF—HF p =3.45
60.下列标准电极电势值最大的是
A. jθAgBr/Ag B. jθAgCl/Ag C. jθAgI/Ag
D. jθAg+/Ag E. jθ[Ag(NH3)2]+/Ag
61.HAc的电离常数为 ，在HAc溶液中加入NaAc固体，将使
A. 变大 B. 变小 C. pH值升高
D. pH值降低 E. HAc的电离度增大
62.强电解质溶液的表观电离度总是小于100%，原因是
A. 电解质本身不全部电离 B. 正负离子互相吸引 C. 电解质不纯
D. 电解质与溶剂有作用 E. 以上因素全有
63.已知p NH3•H2O=4.74，p HCN =9.30 ，p HAc =4.74，下列那一组物质能配制pH≈5的缓冲溶液？
A．HAc —NaAC B．NH3—NH4Cl C．HCN—NaCN
D．HAc—NaCN E．NH3—NaAC
64.根据质子论，下列物质中，哪一种既具有酸又具有碱的性质？
A．CO32— B．Cl— C．HPO42— D．NH4+ E．ClO3—
65.有一难溶电解质AB，在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A] = xmol•L—1，[B] = ymol•L—1，则 可表达为
A． = x2•y B． = x•y C． =(2x)2•y
D． = x•(2y)2 E． = x•y2
66.盐效应能使难溶电解质的溶解度
A．增大 B．减小 C．无影响
D．先增大，后减小 E．先减小，后增大
67.对于右图 ，它表示为
A．波函数的值 B．氢原子Px电子云图像
C．氢原子Py原子轨道径向分布 D．氢原子Py原子轨道角度分布剖面图
E．氢原子Py电子云角度分布剖面图
68.根据杂化轨道理论确定H2O的中心原子的杂化态及分子的几何构型
A．sp3杂化，四面体 B．sp2杂化，平面三角形
C．不等性sp3杂化，三角锥形 D．不等性sp3杂化，V形
E．以上都不是
69. [Ni(CN)4] 2—是平面正方形构型，它以下列哪种杂化轨道成键
A．sp3 B．dsp2 C．sp2d D．sp3d 2 E．d 2sp3
70.H3AsO3、H2CO3、H3BO3性质相似表现在
A．他们都是多元酸 B．都具有还原性 C．都是弱酸
D．都只能存在于溶液中 E．都具毒性
X型题 说明：每道考题都有A、B、C、D、E五个备选答案，其中有一个或几个答案是该题的正确答案，在答案卷上将所有正确答案的相应字母涂黑，以示正确回答。
71.分子间存在氢键的有
A．HCl B．H2S C．H2O D．NH3 E．HF
72.ψ2值是代表
A．一个不变的数学式 B．电子在核点（r、θ、j）出现的概率密度
C．核外电子运动的轨迹 D．单位微体积中电子出现的概率
E．原子轨道
72.已知在酸性溶液中，锰的元素电位图如下：MnO4— +0.564 MnO42— +2.26 MnO2 +0.95 Mn3+ +1.5 Mn2+ －1.182 Mn下列物质不能发生歧化反应的是
A．MnO4— B．MnO42— C．MnO2 D．Mn3+ E．Mn2+
74.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4－的是
A．PbO2 B．(NH4)2S2O8 C．FeCl3 D．HNO3 E．Cl2
75.下列酸中,可以固体形式存在的是
A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．HBO3 E．HNO3
76. 下列每组四个量子数(n，l，m，ms)合理的是
A．4，1，0， +1/2 B．4，3，4，—1/2
C．3，2，2，—1/2 D．2，2，—1，+1/2
E．4，0，+1，+1/2
77. 对于H2O分子来说，下列说法正确的是
A．空间构型为V型 B．为非极性分子 C．偶极矩不等于零
D．以不等性sp3杂化 E．有两对未成键电子
78. 下列物质中，不属于螯合物是
A．Cu(en)22+ B. CuCl3- C. Cu(C2O4)22- D. Cu(SCN)42- E. Cu(H2O)42+
79.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6]
D．As2O3 E．HgCl2
80. 对d区元素，下列说法正确的是
A．在水中大多显颜色 B．价电子构型特点是(n－1)d 10ns1－2
C．均为金属元素 D．含多种氧化值
E．易形成配合物
81.在酸性条件下，能将Mn2+氧化为MnO4—的是
A．PbO2 B．(NH4)2S2O8 C．FeCl3
D．NaBiO3 E．Cl2
82.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6] D．As2O3 E．Na2SO4
83.下列酸中,可以固体形式存在的是
A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．HBO3 E．HNO3
84.往HgCl2溶液中滴加SnCl2先后生成的产物有
A．Hg B．Hg2Cl2 C．SnCl4 D．HgCl42— E．Sn
85.对于H3BO3，下列说法正确的是
A．是一元弱酸 B．是缺电子化合物 C．具有氧化性
D．受热后易失水 E．是个固体酸
86.下列所有配合物都为四配位的平面四方形构型，其中哪些可以存在几何异构体
A. [Cu(NH3)4]2+ B. [CuCl2(NH3)2] C. [CuCl3NH3]-
D. [CuCl2NH3(OH)]- E. [CuBrCl(NH3)OH]-
87.重铬酸根离子(Cr2O72-)转变为下列物质时，需要使用还原剂的是
A. Cr2O72-→CrO42- B. Cr2O72-→Cr3+ C. Cr2O72-→CrO2-
D. Cr2O72-→Cr2O3 E. Cr2O72-→CrO3
88.下列哪几种酸是弱酸
A. HF B. HCl C. HOCl D. HClO3 E. H2SO4
89.NH3的共轭酸是
A. HAc B. NH4+ C. OH－ D. NH4OH E. NH2－
90.下列分子中以sp3不等性杂化成键的是
A. H2O B. NH3 C. PH3 D. BF3 E. CCl4
91.影响电极电势大小的因素是
A．电极的本性 B．反应速度 C．温度
D．平衡常数 E．离子的浓度（或气体的分压）
92.已知在酸性溶液中，氯的元素电位图如下：
ClO4—+1.19 ClO3—+1.21 ClO2—+1.64 ClO—+1.63Cl2 +1.36 Cl—
下列物质能发生歧化反应的是
A．ClO4— B．ClO3— C．ClO2—
D．ClO— E．Cl2
93.原子核外电子运动状态的描述合理的是
A．n =4，l =2，m =+1，ms =+1/2 B．n =3，l =3，m =+2，ms =+1/2
C．n =2，l =1，m =+1，ms =+1/2 D．n =2，l =0，m =+1，ms =+1/2
E．n =2，l =2，m =+1，ms =+1
94.ψ2值是代表
A．一个不变的数学式 B．概率密度
C．核外电子运动的轨迹 D．电子在离核半径为r微单位体积中出现的概率
E．原子轨道
95.H2O与NH3分子间的作用力是
A．取向力 B．诱导力 C．色散力 D．氢键 E．排斥力
96.下列酸中,可以固体形式存在的是
A．HIO3 B．纯H3PO4 C．H4SiO4 D．H2CO3 E．HNO3
97.下列物质具有剧毒，需要特殊保管的是
A．KSCN B．KCN C．K3[Fe(CN)6] D．As2O3 E．Na3AsO4
98.在酸性条件下，能将Mn2+氧化成MnO4－的是
A．Cl2 B．KClO3 C．NaBiO3 D．(NH4)2S2O8 E．PbO2
99.对于H3BO3，下列说法正确的是
A．是一元弱酸 B．是缺电子化合物 C．具有氧化性
D．在水中完全电离 E．是个固体酸
100.对d区元素，下列说法正确的是
A．在水中大多显颜色 B．价电子构型特点是(n－1)d10ns1－2
C．均为金属元素 D．含多种氧化值
E．易形成配合物 |
发表于 2007-11-20 17:49:28
显身卡
发表于 2007-11-20 18:10:21
